【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料,也是主要的大氣污染來(lái)源,研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。回答下列問(wèn)題:

(1)(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng),生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____

(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來(lái)處理,其中能生成NaNO2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)773 K時(shí),分別將2.00 mol N26.00 mol H2充入一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3,氣體混合物中c(N2)c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.體系壓強(qiáng)不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

②在此溫度下,若起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示 c(H2)t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___(選填字母)。

(4)373 K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,發(fā)生如下反應(yīng):

測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φNO2

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①計(jì)算020min時(shí),v(N2O4)=____。

②已知該反應(yīng),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),=_____;改變溫度至T1時(shí),k1=k2,則T1___ 373 K(填“>”“<”“=”)。

【答案】2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1 2NO2 + 2OH- = NO2-+ NO3 -+H2O bc B 2×103mol/(L·min) 60

【解析】

1)根據(jù)題干信息計(jì)算反應(yīng)熱并書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及題干信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式;(3)根據(jù)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),并用平衡移動(dòng)原理及等效平衡思想分析解答;(4)由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算反應(yīng)速率,根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式及平衡移動(dòng)原理分析解答。

13.2g液態(tài)肼完全反應(yīng)放出熱量為61. 25 kJ,則2mol液態(tài)肼完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為:,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1,故答案為:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1225 kJ·mol-1;

2)題干信息產(chǎn)物有NaNO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,N元素化合價(jià)既降低又升高,發(fā)生的是歧化反應(yīng),所以還有產(chǎn)物NaNO3,根據(jù)原子守恒判斷產(chǎn)物中還有水,則反應(yīng)方程式為:2NO2 + 2OH- = NO2-+ NO3 -+H2O,故答案為:2NO2 + 2OH- = NO2-+ NO3 -+H2O;

3)①反應(yīng)為:N2+3H22NH3

av(N2) =1/3v(H2)=3v(H2),正逆反應(yīng)速率不相等,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤; b.反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體系壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)物和生成的濃度保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于氣體總質(zhì)量比上總物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說(shuō)明總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

d.氣體總質(zhì)量不變,體積不變,所以氣體密度始終不變,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤,故答案為:bc;

②起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,相當(dāng)于將充入2.00 mol N26.00 mol H2的兩個(gè)容器壓縮為一個(gè)容器,假設(shè)平衡不移動(dòng),根據(jù)圖示分析知平衡時(shí)c(H2)=6mol/L,而壓縮后平衡正向移動(dòng),則平衡時(shí)3mol/L c(H2)6mol/L,且達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,故對(duì)應(yīng)點(diǎn)為B,故答案為:B;

4)①設(shè)20min時(shí),反應(yīng)掉的NO22x,則:

20min時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為0.75,所以,解得x=0.08,所以反應(yīng)20min時(shí),消耗NO2的物質(zhì)的量為0.08×2mol=0.16mol,020min內(nèi),NO2的消耗速率為,根據(jù)化學(xué)計(jì)量比等于反應(yīng)速率之比,則v(N2O4)=1/2v(NO2)=2×103mol/(L·min),故答案為:2×103mol/(L·min);

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有v=v逆,即v(NO2)=2v(N2O4),達(dá)到平衡時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為0.40,即,解得x=0.15,所以化學(xué)平衡常數(shù)為,則有,所以;

改變溫度至T1時(shí)k1=k2,由于k1=2K·k2,則K=,平衡常數(shù)減小,考慮到反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行,所以溫度應(yīng)為升高,即T1>373K,故答案為:60;>。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中,已知A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸;當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

說(shuō)明:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、BC、DE均含同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含另外同一種元素。(已知H2CO3、H2S、H2SO3H2SiO3皆為二元弱酸)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1A___________,Y___________,Z____________(填化學(xué)式,下同)。

2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E_______________,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式:__________________。

3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E_______________,寫(xiě)出D生成E的離子方程式:________________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C. 常溫下,14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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【題目】已知:①2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-570.0 kJ·mol1;②CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-280 kJ·mol1。某H2CO的混合氣體完全燃燒放出141 kJ熱量,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2,則原混合氣體中H2CO的物質(zhì)的量之比為( 。

A.21B.12C.11D.23

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A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2

B.電解過(guò)程中溶液c(H)不會(huì)變化

C.處理過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_____________

若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________;

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________;

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是_____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________。

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【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

CH3CH2C(CH3)2CH2CH3_________________________________________

化合物按系統(tǒng)命名法命名__________________________

2,3-二甲基-4-乙基-2-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________

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3)從某些植物樹(shù)葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分

A的分子式是___________,B中的含氧官能團(tuán)是____________。

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