將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g．若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.712g．求原混合物中各化合物的質(zhì)量．

答案：
解析：

 NaCl為8

NaCl為8.700g，KBr為0.500g，CaCl2為0.800g


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?新余二模）下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．?
（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）將常溫下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，則Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能確定
（3）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度冪．在某溫度下，Ca（OH）2的濃度為0.02mol?L-1，其離子積為
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1Com]		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究溫度對化學反應速率的影響
探究溫度對化學反應速率的影響
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
 試劑組合序號  固體試劑（g） NH3體積（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（過量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（過量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（過量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
f
f
（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
⑤D裝置中的液體可換成
C
C
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
⑥該同學所設(shè)計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分數(shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達標，導致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質(zhì)含量達標的假象，由此又導致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應為
 
．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動小組同學測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應；
Ⅱ．將反應液轉(zhuǎn)移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
精英家教網(wǎng)
Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標準液滴定；
Ⅴ．重復測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是
 
（填儀器名稱），長導管的作用是
 
，大試管中所發(fā)生反應的離子方程式是
 
，冷卻水應從
 
（填字母代號）口進入．
②設(shè)計4號空白對照實驗的目的是
 
．
③滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應的化學方程式為
 
．
④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應代入計算式的鹽酸體積是
 
 mL，該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL．

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO = 2CO2+N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的______0（填寫“>”、“<” 或“=”）。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=_____________。

（3）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=_________________________；在該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為____________

（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______

A. 選用更有效的催化劑  B. 升高反應體系的溫度

C. 降低反應體系的溫度  D. 縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中。請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積 m2·g-1

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

 

 

 

124

Ⅲ

350

 

 

124

 

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