17．室溫下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．b～c段，加入的NaOH主要用于生成Al（OH）3沉淀
C．c′～d段，溶液顯堿性的原因是：NaOH═Na++OH-
D．d～e段，發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

分析 A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
B．b-c段，pH變化不大；
C．c′～d段pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量；
D．d～e段過(guò)量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，pH變化不大．

解答 解：A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故B正確；
C．c′～d段pH發(fā)生突變，NaOH過(guò)量，溶液顯堿性的原因是：NaOH═Na++OH-，故C正確；
D．d～e段過(guò)量的NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，pH變化不大，所以發(fā)生的反應(yīng)為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點(diǎn)pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確b→c段中鋁離子過(guò)量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．KSCN
C．D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
A．用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
B．用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．恒壓（1.01×105 Pa）下，將2.0mol SO2與 a mol O2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0
（1）T1℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，則a=3.65；平衡時(shí)SO2 的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）T2℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量共為4.8mol．T1與T2的關(guān)系是①（選填序號(hào)）．
①T1＞T2   ②T1＜T2         ③T1=T2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，則有關(guān)操作、現(xiàn)象、結(jié)論的描述均正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B加CCl4，振蕩、靜置上層溶液顯紫色原溶液中有I2
C滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)
紅色石蕊試紙置于試管口		試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
D用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．請(qǐng)回答：
（1）CO2的電子式
（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L    D．6.72L
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是NO2、NO，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為C．
A．0.1mol     B．0.15mol    C．0.2mol  D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，半透膜只允許較小的分子、離子通過(guò)
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂條在空氣中燃燒B．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
C．酒精在空氣中燃燒D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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