Question

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試解答下列各題：
（l）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

 

，B

 

．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：H+G→A+F：

 

．C+D→E：

 

．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

 

，X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：

 

．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na₂O₂反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH₄HCO₃，A為CO₂，B為H₂O，C為NH₃，D為O₂，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃，H為C，據(jù)此答題．

解答： 解：常溫下X和H是固體，B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na₂O₂反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH₄HCO₃，A為CO₂，B為H₂O，C為NH₃，D為O₂，E為NO，F(xiàn)為NO₂，G為HNO₃，H為C，
（1）由以上分析可知X為NH₄HCO₃，B為H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃；H₂O；
（2）H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，C+D→E的反應(yīng)為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（3）X為NH₄HCO₃，與NaOH溶液加熱反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生氨氣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）C為NH₃，沸點(diǎn)較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出，
故答案為：NH₃易液化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，解題的關(guān)鍵的是尋找“突破口”，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等，題目中等難度，答題時(shí)注意元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．