12．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入0.5amolPCl5反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M與N的關(guān)系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

分析 該反應(yīng)是氣體體積增大的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析判斷．

解答 解：根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當(dāng)V、T相同時，n越大，P越大；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)投入的物質(zhì)的量加倍時，則相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，所以導(dǎo)致反應(yīng)達到平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的體積分數(shù)增大，則盛有amolPCl5，達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%大于0.5amolPCl5反應(yīng)達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，故N＜M．
故選C．

點評 本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，正確運用等效平衡是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氮、硫、碳的氧化物有多種，其中SO2和NOx都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0　（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　          K2△H2＜0�。á颍�
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖1．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2．已知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2）的比值為50
（4）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO42-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+6NO2+8OH-═8SO42-+3N2+4H2O
（5）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖3表示在其他條件不變時，NO的濃度c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）．
（6）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8 mol•L-1． 將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能 （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是若溶液中c（Ba2+）=0.1 mol•L-1，c（SO32-）=6，3×10-8mol•L-1，其濃度積Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7 （請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）常溫下0.1mol•L-1CH3COONa溶液呈堿（選填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-．
（2）在配制碳酸鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的NaOH（或NaHCO3）．（填化學(xué)式）
（3）寫出泡沫滅火器（內(nèi)含NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液）倒置時反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）已知：
①ZnCl2•xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性
②SOCl2極易與水發(fā)生下列反應(yīng)：SOCl2+H2O═SO2+2HCl
實驗室制取無水氯化鋅是將ZnCl2•xH2O與SOCl2混合加熱的方法．
請回答下列問題：
混合加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式：ZnCl2•XH2O+XSOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnCl2+XSO2+2XHCl；SOCl2的作用是奪取ZnCl2•XH2O中的結(jié)晶水，生成的HCl抑制ZnCl2•XH2O的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鋰在通訊和航空航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用．以某鋰礦為原料制取鋰的工藝流程如下圖，其主要成分為Li2O、Al2O3、SiO2，另含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）鋰礦中的FeO在反應(yīng) I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+4H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
（2）反應(yīng) II中pH的范圍是4.7≤pH＜9.6
（3）沉淀B中主要成分為CaCO3和Mg（OH）2（填化學(xué)式）；沉淀C應(yīng)使用熱水 洗滌（選填“熱水”或“冷水”）
（4）反應(yīng) IV發(fā)生的離子方程式為2Li++CO32-=Li2CO3
（5）電解熔融LiCl的陰極電極反應(yīng)式為Li++e-=Li；陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時放電產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　�。�
A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
C．當(dāng)陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2
D．a電極反應(yīng)式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：設(shè)第3步所得固體D的質(zhì)量為 32g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6 L，則X中FeO與CuO的物質(zhì)的 量之比為（　�。�
A．4：1B．1：2C．2：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu2+基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化方式為sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制備過程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，剛開始時看到現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色沉淀；有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；繼續(xù)滴加氨水，又看到藍色沉淀消失，變?yōu)樯钏{色溶液；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，寫出該離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是
析出深藍色晶體，無水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合銅在水中的溶解度，便于結(jié)晶析出． 如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個吸收峰．
（1）A的實驗式為CH2
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）A中的碳原子是否都處于同一平面？是（填“是”或者“不是”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍，b燒杯中有無色氣體逸出，溶液無明顯變化．
（3）寫出A燒杯中的電極反應(yīng)式：Zn：Zn-2e-═Zn+Pt：2H++2e-═H2↑，
寫出U形管中：
c電極為陽極，電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
d電極為陰極，電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑
總反應(yīng)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負極減輕0.13g．

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同步練習(xí)冊答案