【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
A.氯化氫
B.酒精
C.三氧化硫
D.鐵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態(tài),t1時刻改變條件,反應速率與時間關(guān)系如右圖,下列說法正確的是
A.維持溫度不變,t1時擴大容積
B.維持壓強不變,t1時升高溫度
C.維持溫度和壓強不變,t1時充入SO3(g)
D.維持溫度與容積不變,t1時充入SO3(g)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1升甲氣體和2升乙氣體恰好完全化合生成2升丙氣體(同溫同壓),若丙氣體的分子式為YX2 , 則甲和乙的分子式依次為( )
A.X2 與Y2
B.XY 與X2
C.X2 與YX
D.YX 與Y2
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【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學機理為:
①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+ Ka(37℃)=4.0×10-6
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)
回答下列問題:
(1)降低溫度,平衡①向 (填“左”或“右”,下同)移動;若加水稀釋,平衡②向 移動。
(2)37℃時,1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。
(3)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,因為這些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時,尿酸鈉的Ksp________(填“增大”,“減小”或“不變”);注意關(guān)節(jié)的防寒保暖,可緩解關(guān)節(jié)炎導致的疼痛,說明反應②的△H 0(填“>”或“<”)
(4)37℃時,某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.00×10-4mol/L,該病人尿液的pH= 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | ① | |||||||
二 | ② | ③ | ④ | |||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在標號元素中,最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。(寫元素符號)⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。
(2)①與②形成共價化合物的電子式________________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。(寫元素符號)
(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物是____(寫分子式);其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。(寫酸的分子式)
(5)寫出⑥元素的單質(zhì)與氫氧化鈉反應的離子方程式:____________________。
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【題目】化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān),下列說法不正確的是( )
A. 在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B. 因SO2具有氧化性,故可用于漂白紙漿
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,是制備硅膠和木材防火劑的原料
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【題目】含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。己知該反應的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/(kJ/mol) | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的△H=________kJ/mol.
(2)在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示。“高溫下,該反應能逆向自發(fā)進行,原因是___________________________。
②下列有關(guān)該反應的說法正確的是________。
A.擴大容器體積,平衡向逆反應方向移動,混合氣體顏色變深
B.恒溫恒容,再充入2molNO2和1molO2,再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C.恒溫恒容,當容器內(nèi)的密度不再改變,則反應達到平衡狀態(tài)
D.若該反應的平衡常數(shù)增大,則一定是降低了溫度
(3)N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5,工作原理如圖。則砌氫化鈉燃料電池的負極反應式為___________。
(4)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液,則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________________。
(5)氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時,涉及如下反應:
I:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1
II:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示);
②在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min時反應II達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),則平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____;其他條件不變,反應II在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2___α1 (填“>”“<”或span>“=”)。
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