【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，應(yīng)選用下列試劑中的

A.石灰石B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉溶液、石灰水(氫氧化鈣溶液)都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A、B不符合；稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不符合；氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因?yàn)?/span>AI(OH)3不溶于弱堿溶液，故D正確。
故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是

A. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z

B. 原子半徑：X<Y<Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是(　　)

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光電池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是

A.

B. M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為

C. 用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為

D. 次氯酸的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0, T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol/L)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時(shí)N2O5(g)轉(zhuǎn)化率為50%

C. 其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強(qiáng)為p kPa時(shí)，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對(duì)二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對(duì)平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強(qiáng)為p kPa、溫度為800 K時(shí)，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時(shí)達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層龜子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

(1)試推斷它們各是什么元素? 按要求寫出合適的化學(xué)用語(yǔ)：A的元素符號(hào)：______，C單質(zhì)的電子式：_________________，用電子式表示D的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程________。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四種元素中的幾種組成的10 電子微粒；

①甲為分子，且為天然氣的主要成分，則甲的化學(xué)式為______

②乙為氣體，且遇到無(wú)色酚酞溶液變成紅色，則乙的電子式為_______

③丙為陽(yáng)離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質(zhì)也是10電子微粒，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C.液氯不可以儲(chǔ)存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)預(yù)測(cè)K與Rb元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：K ______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____。

(3)某有機(jī)化合物分子中含有S－N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____原子(填元素符號(hào))．

(4)簡(jiǎn)述第二周期元素(除稀有氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系：________。

Ⅱ．(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是____反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)_____。

②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過(guò)程如下：

反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=297 kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：_______________。

(3)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：

CO2的量

NaOH的量

放出的熱量

22.0 g

750 mL 1.0 mol/L

x kJ

1.0 mol

2.0 L 1.0 mol/L

y kJ

寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方__________________。

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