Question

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）；△H<0,當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,平衡圖像如下，則下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時(shí)改變的條件是增壓

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的放熱反應(yīng)。由圖像可知在t0時(shí),V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。A．由于平衡逆向移動(dòng)，所以c(I2)增大，容器內(nèi)氣體顏色變深，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，因此平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。正確。B．由于改變條件后,V正和V逆不相等，所以平衡發(fā)生移動(dòng)，但是由于氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體密度不變。錯(cuò)誤。C．由于平衡逆向移動(dòng)，因此H2轉(zhuǎn)化率減小，HI平衡濃度變小。錯(cuò)誤。D．t0時(shí),V正、V逆都增大，V逆增大的多，所以平衡逆向移動(dòng)。改變的條件是升高溫度。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度計(jì)平衡含量的影響的知識(shí)。