Question

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4。1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。
試回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分別寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：                           。
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性             （填“強(qiáng)”或“弱”），這是由于           。

Answer 1

   
（1）鈉 鋁 氯
（2）OH^-+H⁺ H₂O，
Al（OH）₃+3H⁺ Al³⁺+3H₂O
（3）弱 鈉金屬性強(qiáng)于鋁，而元素金屬性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱

   1molA單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH₂,根據(jù)得失電子守恒：
1molA失去電子數(shù)=×2=1mol,則A顯+1價(jià)。又因與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知A為Na，那么B為Al，C為Cl。