Question

19．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B?2C
• B． 在t₁～（t₁10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0
• C． t₁ s時(shí)反應(yīng)物A轉(zhuǎn)化率為60%
• D． 0～t₁ s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

Answer 1

分析 A．0～t₁ s內(nèi)，濃度變化量之比等于反應(yīng)速率之比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；
C.0～t₁ s內(nèi)，A轉(zhuǎn)化了0.8-0.2=0.6mol/L；
D．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 解：A．由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，該反應(yīng)為3A+B?2C，故A正確；
B．在t₁～（t₁+10）s時(shí)，為平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆）≠0，故B錯(cuò)誤；
C.0～t₁ s內(nèi)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.8mol-0.2mol}{0.8mol/L}$×100%=75%，故C錯(cuò)誤；
D．0～t₁ s內(nèi)，△c（A）=0.6mol/L，A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L•s），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量和濃度隨時(shí)間的變化曲線，把握?qǐng)D中線、面的含義及反應(yīng)速率的計(jì)算、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．