下列說法或表示方法中正確的是( )

A. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

B. 使用催化劑能降低反應的活化能，所以也能改變反應的焓變。

C. 甲烷的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol，

D．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：H+＋OH－=H2O △H=-57.3kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧師大附中高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列鑒別方法不可行的是( )

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

把CO2通入下列飽和溶液中，最終會有沉淀的是

A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖,下列說法正確的是( )

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1

C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫條件,下列溶液的有關說法正確的是( )

A．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，C(H+)= C(OH-)

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝a -1

C．0.1mol/L的稀硫酸和0.1mol/L氨水等體積混合后：c(NH4＋)+c(NH3·H2O) = c(SO42－)

D．向CH3COONa溶液中通入少量HCl氣體，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應的熱化學方程式為_____________________。

已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；

S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1

Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：

容 器

甲

乙

反應物投入量

3 mol H2、2 mol N2

6 mol H2、4mol N2

達到平衡的時間(min)

t

5

平衡時N2的濃度(mol·L－1)

3

c

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________。

（2）甲容器達到平衡所需要的時間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；

Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

Kw/ mol2·L-2

1×10-14

a

1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。

（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在10 mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是

A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10 mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)

C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

回答下列問題：

（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學方程式為：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填“A”或“B”)__ 。

（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。該反應的熱化學方程式是_ __。

（3）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氫氣與氧氣反應生成水蒸氣的熱化學方程式為 。

現(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

若x＝0.2時，反應①放出的能量為_____________kJ。

若x＝____________時，反應①與②放出(或吸收)的總能量為0。

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：填空題

在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

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