【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（ ）
A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B.金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)，氫離子的化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，滿足條件，故B選；
C．高溫下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是

A. 濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C. 濃硝酸在常溫下見光或受熱會(huì)分解

D. 常溫下可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L
H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 ．
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）= ．
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n（Mn2+） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 ．
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L
H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的CO2 通入下列溶液中:( )

①BaCl2溶液 ②澄清的石灰水 ③飽和Na2CO3溶液 ④K2SiO3溶液;可能變渾濁的是:

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲烷的說法中，不正確的是

A. 難溶于水 B. 比空氣密度小

C. 是天然氣的主要成分 D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子

B.把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C.物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

D.常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分離的方法不正確的是 （ ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用淘洗的方法從沙里淘金

D. 用過濾的方法除去食鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾

不正確的操作順序是

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，8gN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(l)，放出155.5 kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（3）斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量如表所示：

共價(jià)鍵

H—N

H—O

N≡N

O==O

斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/kJ

393

463

941

496

計(jì)算1molN2(g)與H2O(g)反應(yīng)生成NH3(g)和O2(g)的反應(yīng)熱△H = _______________。

（4）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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