能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：Al+Cu2+=Al3++Cu

B．碳酸鋇溶于稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑

D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋

④在由水電離出的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－

⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．②④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某消毒液的主要成分為 NaClO（混有少量NaCl），請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解釋下列事實(shí)。

（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）向FeSO4 溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。每產(chǎn)生1 mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）表中某元素最高正價(jià)氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應(yīng)生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是______，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示，下同）。②、④、⑤元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________。

（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e-的陰、陽(yáng)離子，在加熱條件下反應(yīng)生成兩種10e-的分子，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程是________________。

（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應(yīng)呈黃色，可發(fā)生以下反應(yīng)：

① X、Y與水混合后反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

② N→⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

③ 元素④形成的單質(zhì)的電子式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省淄博市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－

陽(yáng)離子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來(lái)源于X溶液的，下同）是 ，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子 ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是 ，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液各離子物質(zhì)的量之比為 ，ab段反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三上學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L﹣1HNO3、1.0mol•L﹣1鹽酸、1.0mol•L﹣1NaOH、3%H2O2、0.1mol•L﹣1KI、0.1mol•L﹣1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．

（1）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3．通過(guò) 可驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否含有鉀元素．

（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．

①提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；

假設(shè)2： ；

假設(shè)3： ．

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程

根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓

B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+ I3-

C．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+ IO3-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L CO2約是___________ mol，約含有___________個(gè)CO2 分子，其中約含有___________ mol氧原子。

（2）要得到含溶質(zhì)0.2mol的溶液，需取0.05mol/L的氫氧化鋇溶液___________mL。

（3）9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________，x的數(shù)值為_(kāi)__________，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)____________L。

（4）常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯(cuò)誤的是

A．分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用NaOH固體配制100g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒和膠頭滴管

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過(guò)程中，玻璃棒的作用主要是攪拌和引流

D．容量瓶在使用前要檢查是否漏水，若瓶?jī)?nèi)殘留蒸餾水會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

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