【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。

（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2） CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時(shí)將CO和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）

【答案】（1）C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（2）75%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。

（2）利用三段式解答：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2

起始物質(zhì)的量濃度 0.005 0.005 0 0

變化物質(zhì)的量濃度 x x x x

平衡物質(zhì)的量濃度0.005-x 0.005-x x x

( x×x)÷[(0.005-x)×(0.005-x)]=9，解得x=0.00375mol，

則CO的轉(zhuǎn)化率是0.00375mol÷0.005mol×100%=75%。

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A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞④＞②＞③

C. ④＞②＞①＞③ D. ④＞①＞②＞③

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A. 蒸餾 B. 升華 C. 過濾 D. 蒸發(fā)

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

HA物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

請(qǐng)回答：

(1)從①組情況分析，HA是__________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是__________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

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離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1。下面四個(gè)選項(xiàng)中不能達(dá)到此目的的是

A．Al3＋、K＋、SO、Cl－

B．Cu2＋、K＋、SO、NO

C．H＋、K＋、I－、Cl－

D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

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