20．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗．
甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的是（　　）
試劑
選項		甲組乙組
A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
CKOH溶液溴水
D溴水酸性KmnO4溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，根據(jù)Fe2+的還原性分析；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會變紅色．

解答 解：甲組：檢驗含F(xiàn)e3+的溶液中是否含有Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe2+可以選用高錳酸鉀溶液；
乙組：檢驗含F(xiàn)e2+的溶液中是否含有Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe2+不能使KSCN溶液變色，所以檢驗是否含有Fe3+，可以選用KSCN溶液；
故選B．

點評 本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，要求學生掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)以及檢驗方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨，及時分離出產(chǎn)物氨有利于提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將由4.2g碳酸氫鈉固體與5.8g氫氧化鈉固體組成的混合物物在試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，直至試管中固體質(zhì)量不再變化得到固體A，則下列說法正確的是（　�。�
A．固體A中只含有氫氧化鈉B．固體A中含有碳酸氫鈉
C．固體A中只含有碳酸鈉D．固體A的質(zhì)量為9.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物，為了測定x的值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗（CaCl2、堿石灰均足量）．

（1）在反應之前的首要操作為檢查裝置氣密性．
（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水．
（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2．
（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3•xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱至反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為10．
（5）此題還有一個不完善的地方，應如何改進？在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管．為什么？為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．將一定質(zhì)量的鎂和鋁的固體混合物投入200mL稀鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出將固體混合物投入稀鹽酸中所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）寫出加入NaOH的體積為200～240mL時反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）計算在反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積為10.08L
（4）原固體混合物的質(zhì)量為9g
（5）所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol，一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
（1）達平衡時混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（2）該條件下的該反應的平衡常數(shù)是0.11（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（3）該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（4）甲醇直接燃料電池電解質(zhì)為酸性，負極反應為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，該電池的理論輸出電壓為1.18V，能量密度E=5.92 kW•h•kg-1（列式計算，結(jié)果保留兩位小數(shù)）（能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW•h=3.6×106J，一個電子的電量為1.6×10-19C，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
（2）為最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如圖：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是提供高溫環(huán)境使KHCO3分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下列各種說法或表述正確的是⑤⑥．
①石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料．
②開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
③甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
④500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
⑤利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學方法
⑥已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2＜0
則有：△H1＜△H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在標準狀況下，2.24L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA錯誤．

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同步練習冊答案