下列是元素周期表的一部分,回答下列有關問題:
    族
周期
ⅠA ⅡA  ⅢA  ⅣA  ⅤA ⅥA  ⅤⅡA
 2         (1)    (2)  
 3  (3) (4) (5) (6)   (7)  (8) (9)
 4  (10) (11)          (12)  
(1)在這些元素中,最活躍的金屬元素是______,最不活躍的元素是______.(以上均填元素符號)
(2)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的酸是______,呈兩性的氫氧化物是______.(以上均填物質(zhì)的名稱)
(3)在(3)與(4)中,化學性質(zhì)較活潑的是______(填元素符號),證明該結(jié)論的化學實驗是______.
(4)在(8)和(12)中,化學性質(zhì)較活潑的是______(填元素符號),證明該結(jié)論的化學實驗是______.
(5)其中(1)(2)(3)(4)四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為:______;(4)(5)(7)(8)四種元素形成的離子半徑由大到小的關系為:______.(以上均用離子符號表示).
由元素在周期表中的結(jié)構(gòu)可知,(1)為N,(2)為F,(3)為Na,(4)為Mg,(5)為Al,(6)為Si,(7)為S,(8)為Cl,(9)為Ar,⑽為K,⑾為Ca,⑿為Br,
(1)同主族自上而下金屬性增強,同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性最強的元素在周期表的右下角,最活潑的金屬為K,最不活潑的元素為零族元素Ar,
故答案為:K;Ar;
(2)氟元素沒有含氧酸,故HClO4是最強的無機含氧酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,故答案為:高氯酸;氫氧化鋁;
(3)同周期自左而右金屬性減弱,故Na的化學性質(zhì)活潑,Na與冷水劇烈反應,Mg與沸水沸水緩慢反應,可以證明Na更活潑,
故答案為:Na;Na與冷水劇烈反應,Mg與沸水沸水緩慢反應;
(4)同主族自上而下非金屬性減弱,故Cl的化學性質(zhì)更活潑,氯氣通入NaBr溶液后,溶液呈橙色,發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,說明氯氣更活潑,
故答案為:Cl;氯氣通入NaBr溶液后,溶液呈橙色,發(fā)生反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;
(5)N3-、F-、Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑N3->F->Na+>Mg2+,
S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同,Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,電子層層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,陰離子電子層較多,故離子半徑S2->Cl->Mg2+>Al3+,
故答案為:N3->F->Na+>Mg2+;S2->Cl->Mg2+>Al3+
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列_______________ (填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h             ②b、g、k              ③c、h、i          ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

A.原子核對核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

 

9 550

11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子所需的能量遠遠大于失去第一個電子所需的能量。

_____________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式:_______________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13種元素中,__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

(1)下列_________填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h        ②b、g、k         ③c、h、l         ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響:

a.原子核對核外電子的吸引力

b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1):

 

X

Y

失去第一個電子

519

502

580

失去第二個電子

7 296

4 570

1 820

失去第三個電子

11 799

6 920

2 750

失去第四個電子

 

9550

11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的___________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式____________________________________________ 。

③Y是周期表中___________族元素。

④以上13種元素中___________ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

H

 

He

Li

 

 

C

N

O

F

 

Na

Mg

 

 

 

S

Cl

 

(1)這些元素中,最活潑的元素是      ,最不活潑的元素是        ;

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是               。其單質(zhì)最硬的元素為               。

(3)Na和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿,則這兩種堿的堿性強弱為NaOH       Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);

(4)請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學式                   。

 

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科目:高中化學 來源:2010年福建省福州高級中學高一第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(12分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:

族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0

H
 
He

Li
 
 
C
N
O
F
 

Na
Mg
 
 
 
S
Cl
 
(1)這些元素中,最活潑的元素是      ,最不活潑的元素是        ;
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是               。其單質(zhì)最硬的元素為               。
(3)Na和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿,則這兩種堿的堿性強弱為NaOH       Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);
(4)請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學式                   。

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科目:高中化學 來源:2010年福建省高一第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(12分)下列是元素周期表的前三周期中的部分元素:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

H

 

He

Li

 

 

C

N

O

F

 

Na

Mg

 

 

 

S

Cl

 

(1)這些元素中,最活潑的元素是       ,最不活潑的元素是         ;

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的原子是                。其單質(zhì)最硬的元素為                。

(3)Na和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿,則這兩種堿的堿性強弱為NaOH        Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”);

(4)請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化合物的化學式                    。

 

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