13．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．把氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．制取氯氣時，將二氧化錳與濃鹽酸加強(qiáng)熱，用向下排氣法收集氯氣
C．配制0.1mol/L  H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中稀釋
D．做焰色反應(yīng)時，每次實驗前一定要用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．氯氣的密度比空氣密度大；
C．不能在容量瓶中稀釋；
D．焰色反應(yīng)之前需要稀鹽酸洗滌鉑絲，并灼燒．

解答 解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．氯氣的密度比空氣密度大，則制取氯氣時，將二氧化錳與濃鹽酸加強(qiáng)熱，用向上排氣法收集氯氣，故B錯誤；
C．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故C錯誤；
D．焰色反應(yīng)之前需要稀鹽酸洗滌鉑絲，并灼燒，灼燒到?jīng)]有顏色，操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、氣體的制備、焰色反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的CO、N2含有的分子數(shù)均為NA
B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量為NA
C．常溫常壓時，4.48 L CH4氣體中含有的原子數(shù)大于NA
D．12克13C含有的碳原子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是S2-（填離子符號）．
（2）常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價．BF3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一
種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0（　　）
A．減小壓強(qiáng)時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．降低溫度時，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．恒容時，充入稀有氣體，Y的轉(zhuǎn)化率變大
D．此反應(yīng)為熵減反應(yīng)，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．配制100g20%的硝酸鉀溶液，不需要用到容量瓶
C．可以用酒精萃取的方法將溴從溴水中提取出來
D．焰色反應(yīng)實驗前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與C同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；B、C、D形成的簡單離子中半徑最小的是Na+（填離子符號）．
（2）常溫下，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）B與C的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O （填化學(xué)式）．
（4）元素B和氯元素能形成一種化合物BCl3．BCl3能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)．己知：SO2的沸點為-10℃、SO2的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設(shè)計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物．

（1）在加藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實驗觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產(chǎn)生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗固體產(chǎn)物中的金屬陽離子所需化學(xué)試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實驗推測FeSO4分解的化學(xué)方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進(jìn)行如下實驗：
實驗l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實驗l可推測品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學(xué)式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預(yù)測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為13.6ml．
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會偏低（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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同步練習(xí)冊答案