Question

實驗室制備氯氣的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

，請將該化學方程式改寫為離子方程式

4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

，氯氣的工業(yè)制法是電解飽和食鹽水，請列舉出氯氣在生產(chǎn)、生活中的應用（兩條）

自來水消毒，制漂白粉等

將氯氣通入紫色石蕊試液中可觀察到的現(xiàn)象是

紫色石蕊試液先變紅后褪色

．

Answer 1

分析：根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)則書寫該離子反應方程式；根據(jù)其性質(zhì)判斷用途；根據(jù)溶液中存在的微粒及其性質(zhì)判斷現(xiàn)象．

解答：解：①該反應中，MnO₂ →MnCl₂，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO₂是氧化劑；
HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl→MnCl₂，Cl元素的化合價沒變化，所以HCl作酸參加反應，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
②氧化物、單質(zhì)、弱電解質(zhì)寫化學式，可溶性的強電解質(zhì)寫離子；
③氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能消毒；氯氣與堿反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣是漂白粉的有效成分；
④氯氣和水反應的方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊變成紅色，
HClO  能使有色物質(zhì)褪色，所以看到的現(xiàn)象是：色石蕊試液先變紅后退色．
故答案為：1：2；4H⁺+2Cl^-+MnO₂

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；自來水消毒，制漂白粉等；紫色石蕊試液先變紅后褪色．

點評：本題考查的知識點較多，正確判斷 HCl的作用是解“氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比”的關鍵．