下列有關(guān)原子核外電子的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電子不停地做高速運(yùn)動
B、電子在核外是分層排布的
C、每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子
D、離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高
考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)
專題：
分析：A．電子在核外作無規(guī)則高速運(yùn)動；
B．電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布；
C．K層為最外層時(shí)最多可容納2個(gè)電子；
D．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高．
解答： 解：A．原子核外的電子，在核外不停的作無規(guī)則高速運(yùn)動，故A正確；
B．電子在原子中處于不同的能級狀態(tài)，按能量不同分層排布，即電子在核外是分層排布的，故B正確；
C．K層為最外層時(shí)最多可容納2個(gè)電子，其它電子層作最外層時(shí)最多可容納8個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．原子核外區(qū)域能量不同，距核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子核遠(yuǎn)的電子能量高，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了核外電子的運(yùn)動和電子排布規(guī)律，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，但第一電子層除外，第一電子層最多排2個(gè)電子．．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向 苯粉鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
C、NH4HSO4和過量的氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：2C2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu+4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐才能確定其正確與否，根據(jù)你所掌握的知識，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
  化學(xué)事實(shí) 類推結(jié)論
 A pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
 B 電解熔融MgCl2可制取金屬鎂 電解熔融AlCl3也可以制取金屬鋁
 C Na著火不能用干冰滅火 K著火也不能用干冰滅火
 D 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="b6u2nlu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得Na2CO3溶液的pH＞7，請分析Na2CO3溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+0.5c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照CO與H2等物質(zhì)的量投料進(jìn)行反應(yīng)①，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
A、平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）
B、正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C、平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）＞K（d）
D、溫度：T1＞T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，寫出它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）合成氣中的CO氣體的重要用途之一是用于高爐煉鐵，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              
b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       
d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
③1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向
 
進(jìn)行（填“正向”或“逆向”），判斷依據(jù)是
 
．
④若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
（填“增大、減小或不變”）；充入CO并重新平衡后，混合氣體的密度
 
（填“增大、減小或不變”）．
⑤該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖2所示．如果在t3時(shí)增加CO的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，
請?jiān)谏蠄D畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（3）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
c(CH3OH)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．再充入H2     C．再充入CO2D．將H2O（g）從體系中分離    E．保持體積不變，充入He（g）     F．增大容器體積，減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)B、白磷自燃
C、燃放爆竹D、干冰氣化

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