閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl和NaOH。某校課外活動小組的同學為測定純堿樣品中

Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，選擇下列適當裝置進行連接，并對設(shè)計方案不斷完善，成功完成了

測定實驗。

 


⑴活動小組的五位同學對實驗裝置的設(shè)計進行了討論發(fā)言，內(nèi)容如下：

  甲：將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，分別測量反應前和反應后E的總質(zhì)量，就可求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

  乙：還應在A和E之間連接裝置       (填序號)，其目的是                       。

  丙：應該用B裝置取代A裝置。從B裝置的導管口處緩慢鼓入空氣，其目的是      。

  丁：若直接向B裝置中鼓入空氣會導致實驗測定結(jié)果         (填“偏高”、“偏低”或

“無影響”)，因此，應將鼓入的空氣先通過裝置                  (填序號)。

  戊：E裝置后還應連接裝置F，其作用是                     。

⑵學生課外活動小組測定的數(shù)據(jù)如下，計算該工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為       。

工業(yè)純堿樣品質(zhì)量

反應前E的總質(zhì)量

反應后E的總質(zhì)量

6.4g

51.9g

54.1g

⑶簡述實驗室測定上述樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的另一種方法(含實驗儀器、實驗步驟、實驗現(xiàn)象)                               。

(1)D(1分)   除去水(2分)   使二氧化碳充分排除以利于完全吸收(2分)

     偏高(1分)  C(1分)  防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入E裝置，影響測定結(jié)果(3分)     

   (2)82.8% (3分)   

   (3)用托盤天平稱取一定質(zhì)量的樣品(m1)于燒杯中，加適量蒸餾溶解，加入足量的BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，稱取沉淀的質(zhì)量(m2)，由m1和m2計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(3分) 


解析:

涉及到儀器的組裝，實驗方案的評價，誤差分析，及簡單的計算和實驗方案的設(shè)計，本題與2005年全國卷I實驗類似，又有創(chuàng)新，值得分析一下，體會命題意圖

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求

短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D、E、F為同一周期；A和D、C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素(除稀有氣體外)；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2、X和23.4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零(250℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6.8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為       。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                            ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                            。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                        ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                               。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                             。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為             。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值。注意閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求。

元素

H

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性

2.1

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負性

0.9

1.2

1.5

1.7

2.1

2.3

3.0

0.8

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為          （填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：          ＜X＜          。

（2）簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                      

                                                            。

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的鍵一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為             ；上表中最易形成離子鍵的兩種元素的電負性之差為         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學試卷 題型：填空題

（9分）閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀分析材料，據(jù)此完成下列要求：

短周期元素A．B．C．D．E．F，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B和C為同一周期；D．E．F為同一周期；A和D．C和F分別為同一主族；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要用處。

⑴A元素與碳元素按質(zhì)量比1：3可以形成化合物X，將C2．X和23．4gD2C2置于密閉容器中，用電火花引起化學反應，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的氣壓為零（250℃），將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，則C2與X的物質(zhì)的量之比為        。根據(jù)其反應方程式分析，若反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗C2的物質(zhì)的量為        mol。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)E的化學方程式為：                             ；指出E的氧化物在通訊中的一種用途                             。

⑶一定條件下，A2氣體與B2氣體充分反應可生成6．8g空間構(gòu)型三角錐形的氣體，放出18．44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為為：                         ；A與B按原子個數(shù)比1：2可形成相對原子質(zhì)量為32的化合物，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式                                。

⑷A2與C2在KOH的濃溶液中可以形成原電池。如果以Pt為電極，在電池的兩極分別通入A2和C2，則通入的A2一極的電極反應式為：                              。

⑸在10L的密閉容器中，通入2molFC2和3molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0．21mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為              。

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