Question

用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• B、46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3N_A
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有的電子數(shù)均為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，溶液體積不知；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中的原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子；
D、依據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷和水分子都是10電子微粒分析．

解答： 解：A、鹽酸溶液中無氯化氫分子，如有條件不知不能計(jì)算微粒數(shù)，1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計(jì)算46g NO₂中的原子數(shù)=

46g

46gmol

×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、依據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算物質(zhì)的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，氦氣是單原子分子，所含的原子數(shù)是3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲烷和水分子都是10電子微粒分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L CH₄物質(zhì)的量為1mol，18g H₂O物質(zhì)的量為1mol所含有的電子數(shù)均為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用判斷，微粒結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單．