我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后,井水由澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理.

(1)井水久置后,水面浮著一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)________.

(2)用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是________,________離子方程式是________.

(3)用化學(xué)方法鑒別是否為明礬處理后的水的步驟是________________.

答案:
解析:

  答案:(1)Fe2O3

  (2)加明礬后過(guò)濾 Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

  (3)滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色,若產(chǎn)生血紅色,證明水中還有鐵離子,屬未曾處理過(guò)的水

  解析:(1)由題給信息,棕紅色絮狀沉淀及水面浮著一層“銹皮”,“銹皮”的主要成分為Fe2O3

  (2)明礬溶于水電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì).

  (3)檢驗(yàn)鐵離子的最明顯現(xiàn)象是滴加KSCN看是否產(chǎn)生血紅色,若產(chǎn)生血紅色,證明水中還有鐵離子,否則無(wú)鐵離子.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?婁底模擬)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置后,井水由澄清透明變成有少量紅褐色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化,再通入二氧化碳,可制得小蘇打.在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰,可將氨氣回收利用.小蘇打在250℃下焙燒可得純堿,分解所得二氧化碳也可以回收利用.以上所述稱為索爾維制堿法.
(1)飽和食鹽水先氨化,再通CO2的原因是
 
,寫出利用該方法獲得小蘇打?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
、
 

(2)在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是
 

(3)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末,使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出,可生產(chǎn)化肥NH4Cl.在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化,又可通CO2制取小蘇打,這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”.簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)(答兩點(diǎn)即可)
 
、
 

Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后,井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癯2捎眉用鞯\的方法處理.
(1)井水久置后,水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)
 

(2)用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 

(3)如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素,也是生物體所必須的元素.
(1)我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取出久置之后,井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”.這層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)
 

(2)家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填字母代號(hào));
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3   B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-              D.Fe-3e-═Fe3+
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng),提出了兩種可能:一是發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3.為了證明是哪一種反應(yīng),同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實(shí)驗(yàn)Ⅰ,取5mLFeCl3濃溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3濃溶液,觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色.這種紅褐色液體是
 
.向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是
 
.將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,反應(yīng)的離子方程式為
 
.另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ,換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ,產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
 

③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

④從形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到,二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:
Ⅰ.
 
;
Ⅱ.
 
;
(4)自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦,應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵.Fe3O4在高爐中有下列反應(yīng):Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應(yīng)形成的固體混合物(FeO、Fe3O4)中,元素氧和鐵的質(zhì)量比用m(O):m(Fe)表示.設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則x與混合物中m(O):m(Fe)的關(guān)系式(用含m(O)、m(Fe)的代數(shù)式表示):x=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2007新課標(biāo)高一化學(xué)必修1第三章《金屬及其化合物》單元測(cè)試題(B) 題型:022

我國(guó)南方某些地方的井水拿來(lái)久置后,井水有澄清透明變?yōu)橛猩倭孔丶t色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癫捎眉用鞯\的方法處理.

(1)

井水久置后,水面浮著一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)________

(2)

用化學(xué)方法除去該井水中主要雜質(zhì)離子元素的步驟是________,離子方程式是________

(3)

用化學(xué)方法鑒別經(jīng)是否為明礬處理后的水的步驟是________

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