1886年，德國(guó)夫賴堡（Frieberg）礦業(yè)學(xué)院的一位教授在分析夫賴堡附近發(fā)現(xiàn)的一種新礦石（以X表示，X為整比化合物）的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)其中有一種當(dāng)時(shí)未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合價(jià)為+4），并通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了自己的推斷。經(jīng)分析，X中含有銀元素（化合價(jià)為+1）和硫元素（化合價(jià)為-2），其中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76．53%。在氫氣流中加熱X，可得到Ag2S、H2S和Y的低價(jià)硫化物（Y的化合價(jià)為+2）。如果在200℃和100kPa條件下完全轉(zhuǎn)化16．0g的X需要0．557L的氫氣。根據(jù)上面的描述：
（1）計(jì)算Y的摩爾質(zhì)量并指出Y在元素周期表中的位置
（2）寫出X的化學(xué)式
（3）寫出氫氣和X反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）M(Y)="73" g· mol－1 第四周期ⅣA族
（2）X：Ag8GeS6 （3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S

試題分析：（1）設(shè)X的化學(xué)式為Ag2aYbSa＋2b （或a Ag2S·bYS2）
216a/M(X)=0.7653    M(X)=216a/0.7653   1分
參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量是n(H2)＝100×0．557/473×8．31＝0．01417mol（1分）
Ag2aYbSa＋2b  ＋  bH2＝aAg2S＋bYS＋bH2S（1分）
216a/0.7653           b
16.0            0.01417
a/b＝4.00，因X是整比化合物，a、b都是正整數(shù)，得a＝4，b＝1，
M(Y)="73" g· mol－1（2分）  
查元素周期表可得Y為Ge元素，它的位置是第四周期ⅣA族（1分）
（2）X：Ag8GeS6（2分）
（3）Ag8GeS6＋H24Ag2S＋GeS＋H2S（2分）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1863年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的化學(xué)家是（  ）
A．英國(guó)的道爾頓B．法國(guó)的拉瓦錫
C．俄國(guó)的門捷列夫D．英國(guó)的湯姆生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
 
 
 
c
 
d
 
3
a
b
 
 
 
e
f
 
A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C．六種元素中，c元素組成的單質(zhì)和氧化物都是原子晶體
D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問題：
（1）該元素的基態(tài)原子有  個(gè)能層充有電子；
（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號(hào)      ；        。
（3）指出元素A在周期表中的位置       。
（4）指出元素A的最高化合價(jià)       。
（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類型可能有    。
①s-pσ鍵   ②p-pσ鍵   ③s-s σ鍵   ④p-pπ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成______________外，也生成微量的________________。
（2）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O＝2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2是共價(jià)化合物，可以設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，該實(shí)驗(yàn)方法是：____________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)弧線上的“·”代表一種元素，其中起點(diǎn)O代表氫元素。下列說(shuō)法中正確的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：A>C>D
D．A、B兩種元素組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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