下列說法正確的是
A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變
C

試題分析：A、也可能為酸式鹽，錯誤；B、Ka=，可以求出電離的HA濃度為1×10-4mol/L，故電離度為×100%=0.1%，錯誤；C、混合后等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩者可以解得答案中等式，正確；D、Ksp只與溫度有關，與濃度無關，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
B．空氣中：CO2、NO、SO2、CH4
C．氫氧化鋁膠體中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
D．加入鋁粉放出大量氫氣的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當溶液中的pH＝1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中的pH＝13時,又能生成沉淀。則該組離子可能是：
A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液說法正確的是 (   )
A．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
C．當吸收液呈中性時：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
D．當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
C．0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

酸、堿、鹽是化學工作者研究的重要領域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+�；卮鹣铝袉栴}：
①KHX溶液顯               （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
濃度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
（2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化學式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應后溶液顯            （填“酸”、“堿”、“中”）性。
（4）某強酸性反應體系中，發(fā)生反應：
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應中失去1 mol 電子，則X的化學式是   
                 。請將上述化學方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中正確的是
A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
B．過量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
C．金屬鈉溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
D．過量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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