Question

（2014?江蘇）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號(hào) 溫度（℃） 起始物質(zhì)的量（mol） 平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O

Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080

Ⅱ 387 0.40

Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090

下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

 

Answer 1

AD

【解析】

試題分析：A．根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

C．溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；

D．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行．

【解析】
A．容器Ⅰ中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.090mol/L，c（CH3OH）==0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2==20.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；

C．容器Ⅰ中的溫度比容器Ⅱ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商==1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；

故選AD．