【題目】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用 50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

【答案】C
【解析】解：A．中和熱的含義是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水的過(guò)程中所放出的熱量，用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，和用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行求出的中和熱數(shù)值相同，故A正確； B．在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，為了保證結(jié)果實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，采用的酸堿中，往往保證一方過(guò)量，讓另一方充分反應(yīng)，故B正確；
C．在中和熱的測(cè)定過(guò)程中，酸堿混合時(shí)要迅速，防止熱量的散失，保證放出的熱量都體現(xiàn)在溫度計(jì)溫度的升高上，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是做好保溫工作，實(shí)驗(yàn)中，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)速率的變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310


（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反應(yīng)速率最大，可能的原因 ．
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ， 原因是 ．
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為 ．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A.蒸餾水
B.CH3COONa固體
C.Na2CO3溶液
D.CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)

B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(l)+8H2O(l)

C. C(s)+CO2(g)=2CO(g)

D. CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照下列圖表和有關(guān)要求回答問(wèn)題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_________。請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。

Ⅰ.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

H－O

C－H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝_________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝______kJ·mol－1。

Ⅱ.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如上圖所示,寫(xiě)出X電極的電極反應(yīng)式_______________。

(3) 下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A. 青銅 B. 陶瓷 C. 石墨 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)名詞書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 乙稀 B. 銨基酸 C. 油酯 D. 溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

A. 4.0 g H218O中所含電子數(shù)為2 NA

B. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

C. 將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A.乙烯、氯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料

B.煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油蒸餾可得到苯、甲苯等芳香烴

C.在加熱條件下，加入適量生石灰以除去乙酸乙酯中含有的乙醇雜質(zhì)

D.淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物都是葡萄糖，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面四種有機(jī)物中在核磁共振氫譜圖有一個(gè)吸收峰是（ ）
A.CH2=CH﹣CH3
B.CH3CH2CH3
C.CH4
D.CH3CH2OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案