某固體A在一定溫度下分解生成固體B、氣體C和氣體D，A(s) B(s)

+C(g)+4D(g)，若測得生成氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積H2的10倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，當所得氣體在標準狀況下體積為22.4 L時，所得B的質(zhì)量為 30.4 g，則A的摩爾質(zhì)量是_________________________________。

20 g·mol-1252 g·mol-1


解析:

根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M（H2）=2 g·mol-1，則M（混）=2 g·mol-1×10=20 g·mol-1。由于生成的混合氣體為1 mol，故A為0.2 mol，根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒

M(A)= =252 g·mol-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動．
下列說法中正確的是
ABD
ABD
（填字母序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
C．工作時電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
5：6
5：6
．
（4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CO H2 CH3OH
濃度/（mol?L-1） 1.2 1.0 0.6
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
．②該時間內(nèi)反應速率v（H2）=
0.12mol/（L?min）
0.12mol/（L?min）
．③平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
g．
精英家教網(wǎng)
（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋�化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質(zhì)的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質(zhì)的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體A在一定溫度下分解生成固體B、氣體C和氣體D，A(s)B(s)+C(g)+4D(g)，若測得生成氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積H2的10倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，當所得氣體在標準狀況下體積為22.4 L時，所得B的質(zhì)量為 30.4 g，則A的摩爾質(zhì)量是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固體A在一定溫度下分解生成固體B、氣體C和氣體D。

A（s）B(s)+C(g)+4D(g)

若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所得氣體在標準狀況下的體積為22.4 L時，所得B的質(zhì)量為30.4 g，則A的摩爾質(zhì)量是（）

A.130.4 g·mol-1              B.50.4  g·mol-1

C.182.4 g·mol-1            D.252  g·mol-1

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