Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   含0.1molFeI₂的溶液中滴加含過量飽和氯水：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
3. C.
   小蘇打與過量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-↓+4NH⁺₄+2H₂O

Answer 1

C
分析：A、Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₄溶液時(shí)，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和碘離子氧化；
C、小蘇打與過量Ca（OH）₂溶液混合時(shí)，小蘇打完全反應(yīng)；
D、氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強(qiáng)堿．
解答：A、Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₄溶液時(shí)，氫氧化鋇完全反應(yīng)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和碘離子氧化，F(xiàn)eI₂的溶液中滴加過量的飽和氯水，離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，，故B正確；
C、小蘇打與過量Ca（OH）₂溶液混合時(shí)，小蘇打完全反應(yīng)，離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D、氫氧化鋁不能溶解到弱堿溶液中，只能溶于強(qiáng)堿，氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤判斷，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)．