【題目】(1)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為___________,R 的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。
(2)已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共14.4 g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L,則可推知該混合氣體中含CO________g。
(3)質(zhì)量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,所含質(zhì)子數(shù)之比為_____。
(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后,蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
【答案】 64 g/mol 32 5.6 15∶10∶9 1000q(am+bn)/c(m+n-p)
【解析】(1)設(shè)該氧化物摩爾質(zhì)量為M,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,即(1.28g/M)×22.4L·mol-1=0.448L,解得M=64g·mol-1;MR+32=64,則MR=32(g·mol-1);故氧化物的摩爾質(zhì)量為:64 g·mol-1 ;R 的相對(duì)原子質(zhì)量為32;(2)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量為8.96L/22.4L·mol-1=0.4mol,設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則28x+44y=14.4,x+y=0.4,解得x=0.2mol,y=0.2mol,所以m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g;(3)質(zhì)量比為51∶32∶34的NH3、CH4、H2S,物質(zhì)的量之比為51/17∶32/16∶34/34=3:2:1,所含質(zhì)子數(shù)之比為3×10:2×10:1×18=15∶10∶9;(4)蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ,根據(jù)c= ,可知M= ,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量M= g·mol-1,所以溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列烴中,一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是
A.乙烷B.2-甲基丙烷
C.2,2-二甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟
(1)操作I________ (名稱)
(2)濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)
(3)請(qǐng)寫出A到C的方程式 _________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CuS和Cu2S均為黑色,常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣中加熱,最后都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。某黑色固體樣品的成分可能是CuO、CuS和Cu2S的一種或幾種。某課外研究小組為探究其成分,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品與氧氣反應(yīng)前后的質(zhì)量變化,同時(shí)檢測(cè)其氣體產(chǎn)物。
(1)獲得氧氣的反應(yīng)方程式為__________。硫化亞銅與氧氣反應(yīng)的方程式為__________。
(2)利用上述裝置(可重復(fù)使用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),氣流經(jīng)導(dǎo)管的順序?yàn)?/span>__________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品質(zhì)量為m1,與氧氣充分反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m2,m1 =m2,且C裝置中品紅褪色,則樣品的成分(寫出所有可能情況)_________。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組為了控制實(shí)驗(yàn)中氧氣的產(chǎn)生速率,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置繼續(xù)探究不同的催化劑對(duì)H2O2分解的催化效率。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過測(cè)量_________來體現(xiàn)H2O2的分解速率的大小。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Fe3+含 Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效率(完成以下實(shí)驗(yàn)方案):_______,最后,比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的氧氣的體積。(試劑儀器不限,裝置用上圖)
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【題目】0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5個(gè)Na2SO4分子 B. 含3.01×1023個(gè)SO42-
C. 含0.5molNa+ D. 含1mol氧原子
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【題目】聯(lián)芐()是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得。
聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯):n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反應(yīng)溫度在60-65℃之間。
實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去):
實(shí)驗(yàn)步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10. 7 mL1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60-65℃,反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜置、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2g。
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
(1)儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________。
(2)洗滌操作中,水洗的目的是_____________;無水硫酸鎂的作用是______________。
(3)常壓蒸餾時(shí),最低控制溫度是________________。
(4)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.從性質(zhì)的角度分類,SO2和NO2都屬于酸性氧化物
B.從在水中是否發(fā)生電離的角度,SO2和NO2都屬于電解質(zhì)
C.從元素化合價(jià)的角度分類,SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑
D.從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度,SO2和NO2都是大氣污染物,都是有色氣體
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【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4
C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是( 。
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物
B. 鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
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