Question

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能（I₁）從大到小的順序為

 

．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為

 

．一種新型的陽極材料LaCrO₃的晶胞如圖Ⅰ所示．已知距離每個Cr原子最近且相等的原子有6個，則圖中

 

原子代表的是Cr原子．
（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則該鈣的氧化物的電子式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，根據(jù)題意可知，Cr的配位數(shù)為6，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可判斷；
（3）利用均攤法結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)確定化學(xué)式，進(jìn)而寫出電子式；

解答： 解：（1）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的，則氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O，
故答案為：F＞N＞O；
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，根據(jù)題意可知，Cr的配位數(shù)為6，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖中C的配位數(shù)為6，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；C；
（3）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，黑球表示鈣離子，其個數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4個．陰離子是由2個氧原子構(gòu)成的，其個數(shù)是12×

1

4

+1=4，所以鈣氧化物的化學(xué)式是CaO₂，其電子式為，
故答案為：；

點評：本題目主要考查了核外電子排布式、第一電離能以及晶胞的結(jié)構(gòu)、電子式等知識，中等難度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力．