Question

6．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是（　�。�

• A． b極附近溶液的pH增大
• B． a極發(fā)生的反應為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• C． 該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品
• D． 當電路中通過1 mol電子時，可得到2 mol LiOH

Answer 1

分析 A．陽離子移向陰極，故b為陰極得電子發(fā)生還原反應，則電極反應方程式為2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，據此進行分析；
B．陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應，據此書寫電解反應方程式；
C．據離子移動以及電極方程式來分析；．
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH據此進行分析．

解答 解：A．陽離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應，則電極反應方程式為2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH，故b極附近溶液的pH增大，故A正確；
B．陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應，故a極發(fā)生的反應為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．a極發(fā)生的反應為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，SO42-移向a極可以與H⁺結合生成硫酸，b極反應方程式為2H₂O+2e^-=H2↑+2OH^-，則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品，故C正確；
D.2Li++2H₂O+2e^-=H2↑+2LiOH
                    2           2
                    1            1，故當電路中通過1 mol電子時，可得到1mol LiOH，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了電解池原理，根據陰陽離子的移動方向確定正負極，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，本題難度中等．