Question

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________________ _；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________________；

  （3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

         B：_________________________，D：________________________。

     ②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為

         B：_________________________，D：________________________。

（4）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）提示SO₂有較強(qiáng)的還原性。

                                                 

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； （2）3×6.02×10²³；或3N_A

（3）①品紅褪色；  品紅褪色。 ②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象。

（4）Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄ 。