17．下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．常溫常壓下，28g氮?dú)獾捏w積約為22.4升
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有1mol氫原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與硫充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，1mol氯氣完全被堿吸收需要NA個(gè)氫氧根離子

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)；
C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，則體積大于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的H原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而氧氣和硫反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；
D、氯氣和堿的反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故1mol氯氣完全被堿吸收需要2NA個(gè)氫氧根，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的電流方向是由鋅到二氧化猛
B．該電池反應(yīng)中MnO2起催化作用
C．當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023
D．電池正極反應(yīng)為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)比較下列性質(zhì)的強(qiáng)弱或大�。ㄌ睢埃肌被颉埃尽保�
①金屬性：Li＜  K                  ②非金屬性：N＞  P
③堿性：Mg（OH）2＞  Al（OH）3       ④酸性：H2CO3＞  H2SiO3
⑤半徑：F-＞ Na+                ⑥穩(wěn)定性：H2S＜  HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物能量之和等于生成物能量之和
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：
試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①酒精燈，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容①②③④⑤⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)步驟所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)①Cl2   ②鹽酸  ③氯水  ④鹽酸酸化的漂白粉溶液   ⑤過(guò)氧化鈉   ⑥木炭能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是（　　）
A．①②③④B．①③④⑤C．②③④⑥D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是B．
A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的CD．
A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘      留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.3，通過(guò)計(jì)算確定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于實(shí)驗(yàn)I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)II：實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣
C．實(shí)驗(yàn)III：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案