【題目】關于有機化合物的說法錯誤的是

A.有機化合物的分子結構決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布

B.在同一有機化合物分子中原子團之間存在相互影響

C.有機化合物分子中基團之間的相互影響不會導致鍵的極性發(fā)生改變

D.碳原子的結構特征使有機化合物具有與無機物不同的性能

【答案】C

【解析】

A. 有機化合物的分子結構決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布，形成碳架結構、官能團異構、順反異構、手性異構等，故A正確；

B. 在同一有機化合物分子中原子團之間存在相互影響，如苯酚中羥基和苯環(huán)之間存在相互影響，故B正確；

C. 有機化合物分子中基團之間的相互影響會導致鍵的極性發(fā)生改變，如：、的極性不同，故C錯誤；

D. 結構決定性質(zhì)，碳原子的結構特征使有機化合物具有與無機物不同的性能，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

電解法轉化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應式：________。

②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，請回答下列問題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為：_____________(用元素符號表示)。

(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。

(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產(chǎn)物的結構和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號)。

a.不能與NaOH反應 b.含離子鍵、共價鍵 c.能與水反應

(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。

(5)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。

①X的核外電子排布式為________________________。與同一個N3－相連的X＋有______個。

②X的高價陽離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。

③請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式_________________(用元素符號寫結構式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－

探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（　�。�

A. 水溶液中SO2歧化反應方程式為3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. II是I的對比實驗，則a=0.4

C. 比較I、II、III，可得出的結論是：I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率

D. 實驗表明，SO2的歧化反應速率IV＞I，原因是反應i比ii快；IV中由反應ii產(chǎn)生的H+使反應i加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）

選項

X

Y

A．

CuSO4

AgNO3

B．

AgNO3

Pb(NO3)2

C．

FeSO4

Al2(SO4)3

D．

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用零價鐵去除水體中的硝酸鹽已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．

還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質(zhì)是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定的去除率和pH，結果如下：

初始pH

的去除率

接近

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發(fā)現(xiàn)：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經(jīng)1小時測定的去除率和pH，結果如表：

初始pH

的去除率

約

約

1小時pH

接近中性

接近中性

與中數(shù)據(jù)對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應為。

（1）A儀器的名稱為： ______ ，實驗前要進行 ______ ；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 ______

（2）濃硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ______

（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為 ______ 填序號

a. b. c. d.

實驗二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離計算的方案如下：

葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色已知：滴定時反應的化學方程式為

①按上述方案實驗，消耗標準溶液，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計算為 ______

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不變”。

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