Question

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)＝a mol時，下列有關說法錯誤的是(　　)

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol

D．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．若某溫度下，反應后＝11，則根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可得1×c(Cl-)= 1×c(ClO-)+ 5×c(ClO3-), c(ClO3-)=2,則溶液中＝,正確；B．在反應后的產(chǎn)物中Cl元素與K元素的原子個數(shù)比為1:1，因為n(KOH)＝a mol所以參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol，正確；C．改變溫度，若產(chǎn)物中被氧化的Cl完全變?yōu)镵ClO3，根據(jù)元素守恒和電子守恒可知KClO3的最大理論產(chǎn)量為 mol，錯誤；D．改變溫度，若氧化產(chǎn)物完全變?yōu)镵ClO,則反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne=a mol；若完全氧化KClO3，則反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne=a mol，所以反應中轉移電子的物質(zhì)的量的范圍：a mol≤ne≤a mol，正確。

考點：考查守恒方法在有關氧化還原反應的計算的應用的知識。