Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）滴定前的準備：①

 

→用蒸餾水清洗→用待裝溶液潤洗→裝液→②

 

→調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下→記錄初始讀數．將步驟（2）中的操作補充完整：
①

 

       ②

 

（3）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	23.54	20.00
2	0.10	23.96	20.00
3	0.10	24.00	20.00
4	0.10	24.04	20.00

①滴定達到終點的現象是

 

；
②鹽酸的濃度為

 

；
③排除

 

（填酸或堿，參見下圖）式滴定管中氣泡的方法應采用操作

 

（填甲、乙、丙，在下圖中選），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

 

．
A、滴定終點讀數時仰視讀數
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、滴定中振蕩錐形瓶時，不小心有液體濺出
E、堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（2）滴定實驗開始就檢查滴定管是否漏液；待裝液以后要排氣泡；
（3）①酚酞在酸中為無色，在堿中為紅色；
②先判斷數據的合理性，求出標準NaOH溶液體積，然后求出標準NaOH溶液的平均體積，然后根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

計算；
③堿式滴定管末端有橡膠管，酸式滴定管下端有活塞；堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析不當操作對V（NaOH）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（2）①滴定實驗開始先檢查滴定管是否漏液，
故答案為：查漏；
②在滴定管中裝入溶液后，要把滴定管尖嘴部分的氣泡排出去；
故答案為：排除滴定管尖嘴處的氣泡；
（3）①酚酞在酸中為無色，在堿中為紅色，達到滴定終點時鹽酸被完全消耗，繼續(xù)加一滴氫氧化鈉溶液，溶液顯弱堿性，酚酞變淺紅色，則溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原色說明已經達到滴定終點；
故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原色；
②第一次實驗數據誤差較大，舍去，其它三次消耗標準NaOH溶液體積分別為：23.86mL，23.90mL，23.040mL，所用標準液的平均體積為

23.86mL+23.90mL+23.94mL

3

=23.90mL，c（酸）=

0.10mol/L×0.0239L

0.020L

=0.12mol/L；
故答案為：0.12mol/L；
③堿式滴定管末端有橡膠管，酸式滴定管下端有活塞，圖中為堿式滴定管，堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，
故答案為：堿；丙；
④A．滴定終點讀數時仰視讀數，造成V（NaOH）偏大，根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待測液濃度偏高，故A正確；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗，待測液濃度偏小，待測液的物質的量偏小，造成V（NaOH）偏小，根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待測液濃度偏低，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，對V（NaOH）無影響，根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待測液濃度無影響，故C錯誤；
D．滴定中振蕩錐形瓶時，不小心有液體濺出，則鹽酸的物質的量減小，則消耗的NaOH減少，根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待測液濃度偏低，故D錯誤；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（NaOH）偏大，根據c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，待測液濃度偏高，故E正確；
故答案為：AE．

點評：本題考查了滴定實驗操作，題目難度中等，學生要注意滴定實驗中操作的順序以及規(guī)范操作，且能對有誤差能進行分析判斷，側重于考查學生的實驗能力和數據處理能力．