已知A至O分別代表一種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去).

已知:A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水難反應(yīng),與沸水可反應(yīng)放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且D能與水反應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,可做防毒面具的供氧劑,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.
(1)組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置:    .化合物G的電子式為   
(2)J的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,其原因是   
(3)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:   
(4)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有    個(gè).
(5)對(duì)O的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間,若溶液pH值由5下降到1,則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為   
【答案】分析:B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,就可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物,判斷為過(guò)氧化鈉.O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明有氫氧化銅生成.通過(guò)分析可得:A為N2,B為Mg,C為Na2O2,D為Mg3N2,E為Mg(NO32,F(xiàn)為NH4NO3,G為NaOH,H為O2,I為NH3,J為H2O,K為NaNO3,L為NO,M為NO2,N為HNO3,O為Cu(NO32,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目的要求解答該題.
解答:解:框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì),B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,可判斷B為金屬鎂.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,就可以判斷D為氮化鎂,所以A為氮?dú)猓?C為淡黃色固體化合物,判斷為過(guò)氧化鈉.O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明有氫氧化銅生成.通過(guò)分析可得:A為N2,B為Mg,C為Na2O2,D為Mg3N2,E為Mg(NO32,F(xiàn)為NH4NO3,G為NaOH,H為O2,I為NH3,J為H2O,K為NaNO3,L為NO,M為NO2,N為HNO3,O為Cu(NO32,則
(1)組成B單質(zhì)的元素為Mg元素,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則應(yīng)位于周期表第三周期ⅡA族,G為NaOH,為離子化合物,電子式為,
故答案為:第三周期ⅡA族;;
(2)J為H2O,分子間含有氫鍵,且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng),所以沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,
故答案為:水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng);
(3)由題意可知,D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
故答案為:Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3;
(4)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應(yīng)有:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,3NO2+H2O=2HNO3+NO,共2個(gè)反應(yīng),
故答案為:2;
(5)Cu(NO32的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間,若溶液pH值由5下降到1,陰極生成Cu,由Cu~2H+,可知,Cu的質(zhì)量為0.1mol/L×0.1L××64g/mol=0.32g,
故答案為:0.32g.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題本題注意框圖推斷題抓住題眼,本題中的幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)為①B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣,②D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿,③C為淡黃色固體化合物,④藍(lán)色沉淀.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A至O分別代表一種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去).

已知:A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水難反應(yīng),與沸水可反應(yīng)放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且D能與水反應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,可做防毒面具的供氧劑,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.
(1)組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置:
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物G的電子式為

(2)J的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)

(3)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3

(4)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有
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個(gè).
(5)對(duì)O的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間,若溶液pH值由5下降到1,則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為
0.32g
0.32g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

已知A至O分別代表一種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去).

已知:A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水難反應(yīng),與沸水可反應(yīng)放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且D能與水反應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,可做防毒面具的供氧劑,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.
(1)組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置:______.化合物G的電子式為______
(2)J的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,其原因是______.
(3)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:______.
(4)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有______個(gè).
(5)對(duì)O的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間,若溶液pH值由5下降到1,則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為______.

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