設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3COOH的分子數(shù)為0.1NA

C．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個(gè)NA原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。

（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（3） 下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是_______________（填字母序號(hào)）。

A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問(wèn)題：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO•Fe2O3，寫(xiě)出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_______________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過(guò)量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（選填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入__________；

A．純鋅粉 B．純碳酸鈣粉末 C．純ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過(guò)濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥．

其中步驟③加熱的主要目的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川唐徠回民中學(xué)高一上10月化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色,這是由于它們含有或能生成

A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化氫的水溶液稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等。

某實(shí)驗(yàn)小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，測(cè)定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用。

Ⅰ．測(cè)定市售過(guò)氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過(guò)氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是_______（填序號(hào)）；

A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管 D．50mL燒杯

（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、_________（填名稱(chēng)）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，

①完成反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+___H2O2+___H+→___Mn2++___H2O+___；

②該小組一共進(jìn)行了四次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.02

20.00

24.98

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算原過(guò)氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________________。

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。

A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失

B．將H2O2溶液稀釋成250．00mL溶液時(shí)，定容俯視刻度線(xiàn)

C．終點(diǎn)時(shí)，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色

Ⅱ.探究H2O2的性質(zhì)

（5）上述測(cè)定原理，H2O2體現(xiàn)__________性；

（6）若要驗(yàn)證H2O2不穩(wěn)定性，操作是____________________________。

Ⅲ.探究H2O2的應(yīng)用

（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時(shí)間三個(gè)關(guān)鍵生產(chǎn)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)序號(hào)1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊雽?shí)驗(yàn)序號(hào)為5、6、7的三組實(shí)驗(yàn)條件。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

雙氧水（mL）

0.5

0.4

0.6

0.5

pH

11

11

11

10

反應(yīng)時(shí)間

3

3

3

3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )

A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水 C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ， 分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)； 猜想2：在酸性條件下SO2與NO3﹣反應(yīng)； 猜想3：…

（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？ （填“是”或“否”）。若不正確，理由是

（用離子方程式表示）。

（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是 （填序號(hào)）。

a．0.1mol/L稀硝酸 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

（6）（4分）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀(guān)察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程： 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤ D．只有②④⑤

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