Question

【題目】A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一種。

①A與D反應(yīng)有氣體生成；

②A與E反應(yīng)有沉淀生成；

③B與E反應(yīng)有沉淀生成；

④B與C反應(yīng)有沉淀生成 ；

⑤C與D反應(yīng)有氣體生成；

⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)

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（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

A與D反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

Answer 1

【答案】

（1）Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（2）Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；

（3）2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4

【解析】

試題分析：根據(jù)信息①⑤反應(yīng)有氣體，氣體只能為CO2，則A為Na2CO3，其余，先分組：B、E組為HCl、NaHSO4，那么C、D組為AgNO3、BaCl2，據(jù)信息⑥知產(chǎn)生的沉淀為AgCl，所以C物質(zhì)為AgNO3，結(jié)合其他信息知E為NaHSO4，D為BaCl2，B為HCl，由題中信息可知A為Na2CO3，B為HCl，C為AgNO3，D為BaCl2，E為NaHSO4，則由分析知A、B、C、D、E分別是Na2CO3，HCl，AgNO3，BaCl2，NaHSO4。

（1）B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓，A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O +CO2↑，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；2H++CO32-=H2O +CO2↑；

（2）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加C溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O +CO2↑，故答案為：Ba2++SO42- +H++HCO3-=BaSO4↓+H2O +CO2↑；H++HCO3-=H2O +CO2↑；

（3）向C溶液中加入Zn粒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4，故答案為：2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2↑+Na2SO4。