Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

A．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①

B．10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）

C．a(chǎn)L0.1mol/LCH₃COOH溶液與b L 0.1 mol/L NaOH溶液混合，若a＜b，則不一定存在：n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a）

D．濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HLCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、相同濃度的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，則pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液，水解程度越大的其鹽溶液濃度越��；
B、溶液混合后，一半的氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)是相等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
C、若a＜b，氫氧化鈉過量，混合溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷氫氧根離子與氫離子
物質(zhì)的量的差；
D、碳酸鈉和碳酸氫鈉都水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度．

解答：解：A、相同濃度的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，陰離子水解程度大小順序為：AlO₂^-＞HCO₃^--＞CH₃COO^-，則pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液，水解程度越大的其鹽溶液濃度越小，鈉離子不水解，鈉離子濃度和鹽的濃度相等，所以三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A錯誤；
B、溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中遵循質(zhì)子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故B正確；
C、若a＜b，氫氧化鈉過量，混合溶液中的醋酸鈉是0.1amol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1（b-a）mol，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（CH₃COO^-），醋酸根離子水解導(dǎo)致n（CH₃COO^-）＜0.1amol，所以一定有n（OH^-）-n（H⁺）＞0.1（b-a），故C錯誤；
D、等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合，鈉離子濃度最大，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），但鹽類的水解是微弱的，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），混合溶液中各種離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系，明確混合后溶液的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，學(xué)會合理應(yīng)用電荷守恒及物料守恒來解題，難度較大．