10．某學(xué)生按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．A池為原電池，B池為電解質(zhì)池
B．石墨棒C1為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C．石墨棒C1附近可觀察到溶液呈紅色
D．當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅電極的質(zhì)量減少0.65g

分析 A、有外加電源的是電解池，沒有外加電源的是原電池或者根據(jù)原電池和電解池的構(gòu)成條件來回答；
B、和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
D、根據(jù)電子守恒定律來計(jì)算回答．

解答 解：A、裝置A符合原電池的構(gòu)成條件屬于原電池，B符合電解池的構(gòu)成條件，屬于電解池，故A正確；
B、和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2，故B錯(cuò)誤；
C、和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2，石墨棒C2和原電池的負(fù)極相連，是陰極，氫離子放電，所以氫離子濃度減小而氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，使酚酞變紅，故C錯(cuò)誤；
D、C2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02mol，所以鋅極轉(zhuǎn)移電子也為0.02mol，根據(jù)Zn-2e-=Zn2+，鋅極轉(zhuǎn)移電子為0.02mol時(shí)，會(huì)有0.01mol金屬鋅減少，即鋅的質(zhì)量減少0.65g，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道原電池和電解池串聯(lián)的題目，考查原電池和電解池的工作原理以及電子守恒原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法中不能對(duì)二甲醚和乙醇進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用質(zhì)譜法B．利用金屬鈉
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．無色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．Mg2+、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．除去銅粉中的少量鐵粉：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入足量Ca（NO3）2溶液，過濾
C．除去CO2中的少量CO：通入少量O2，點(diǎn)燃
D．除去CaCl2溶液中 少量HCl：加入過量石灰石反應(yīng)后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué)．
①下列材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是C（填字母）．
a．硬幣    b．聚氯乙烯塑料    c．氮化硅陶瓷
②工業(yè)上制取普通玻璃需要用到的原料有石英、碳酸鈉和碳酸鈣（或石灰石）．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高（填“高”“低”或“相同”）．鐵銹是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化（或電化學(xué)或吸氧）腐蝕的結(jié)果
③“玉兔”號(hào)月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小，硬度大，耐腐蝕（任答一點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3，處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molN2，同時(shí)消耗1molNH3
B．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂3molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molN-H鍵
C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
D．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁．判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝．
（3）在25℃下，向濃度均為0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是除去HCl；F中試劑的作用是吸收水蒸氣；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．
（5）將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下說法正確的是（　�。�
A．石墨與金剛石都屬于原子晶體
B．干冰氣化破壞了化學(xué)鍵
C．共價(jià)化合物可能含離子鍵
D．由于水中存在氫鍵，水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖所示支管中，左管中放入KMnO4固體，右管中放入一小塊鈉，再向兩管均加入適量8mol•L-1的鹽酸，半分鐘后，蓋以橡膠塞并將此支管固定在鐵架臺(tái)上．用一照相機(jī)對(duì)準(zhǔn)此支管，按快門，閃光燈閃亮．請(qǐng)回答：
（1）“照像”之前，左管中反應(yīng)的離子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”時(shí)，燈光閃亮，支管隨之出現(xiàn)的現(xiàn)象為支管內(nèi)氣體發(fā)生爆炸，膠塞被沖出支管口，化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．

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