Question

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)圖中五點KW間的關(guān)系是__________________．

(2)若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

(3)E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

(4)25℃時，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb， 則a的取值范圍為________．

Answer 1

【答案】B＞C＞A=D=E c 10：1 7/2＜a＜14/3

【解析】

（1）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，每條曲線代表一個溫度。根據(jù)圖示知，各點溫度高低順序是B>C>A=D=E，所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>A=D=E，因此本題正確答案是B>C>A=D=E；（2）A點和D點同在25℃曲線上，A點處溶液顯中性。從A點到D點，c(H+)變大，同時c(OH-)變小，D點溶液顯酸性；即由A點到D點，溶液由中性變?yōu)樗嵝裕��?/span>Kw不變。a.A、D點已鎖定在25℃曲線，溫度不能變，故a錯誤；b.加入NaOH，溶液將顯堿性，與題意顯酸性不符，b錯誤；c.加入少量的NH4Cl，由于NH4+水解使溶液顯酸性，且Kw不變，c正確，故選c；（3）E對應(yīng)的溫度下，Kw=10-14，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則酸溶液中的n(H+)等于堿溶液中的n(OH-)，故有，計算得出，因此，本題的正確答案是：10：1；（4）兩溶液混合后溶液恰好為中性，則，所以a+b-14<0，而b=2a，即3a<14，a<，又因為氫氧化鈉溶液的pH=b=2a>7,故a>,所以<a<，因此，本題的正確答案是：<a<。