【題目】某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下面有關(guān)說法不正確的是( )
A.1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2
B.1molR最多能消耗2molNaOH
C.R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等反應(yīng)類型
D.1molR完全燃燒消耗16molO2
【答案】D
【解析】
A.1molR中含有1mol羥基(-OH)和1mol羧基(-COOH),羥基和羧基均能與Na發(fā)生反應(yīng)生成H2,根據(jù)關(guān)系式:-OH~H2,-COOH~H2,故1molR與足量的Na反應(yīng)能生成1molH2,A正確;
B.1molR中含有1mol羧基(-COOH)和1mol酯基(-COOR),1mol羧基能與1molNaOH反應(yīng),1mol酯基水解生成的羧基可與1molNaOH反應(yīng),故1molR最多能消耗2molNaOH,B正確;
C.R中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基和酯基,羥基、羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),酯基能發(fā)生水解反應(yīng),酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng),碳碳雙鍵和羥基均能發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),其中碳碳雙鍵、苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)又稱為還原反應(yīng),故C正確;
D.R的分子式為C14H16O5,R的組成可表示為C14H6·(H2O)5,1molC14H6·(H2O)5完全燃燒消耗的n(O2)=(14+)mol=15.5mol,D錯誤;
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油是重要的能源和寶貴的資源,人們的衣、食、住、行、用很大程度上直接或間接與石油產(chǎn)品有關(guān)。塑料、合成橡膠、合成纖維三大合成材料,絕大部分靠石油來生產(chǎn)。石油必須經(jīng)過煉制才能使用,石油的煉制主要有分餾、裂化、重整、精制等。
煤是另一種礦物燃料,也是寶貴的資源。它是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的綜合利用有煤的氣化、煤的干餾、煤的液化等。
①煤的氣化是讓固體煤在一定溫度及壓強下與氣化劑(如蒸汽、空氣或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng),使煤中的有機物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和一氧化碳等氣態(tài)物質(zhì)的過程。②煤的干餾是把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程。煤通過干餾產(chǎn)生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等,其中煤焦油可以通過分餾制得重要的化工原料。③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合,在催化劑作用下加氫,得到的液化產(chǎn)物的過程。此液化產(chǎn)物也稱人造石油。
閱讀上述文字,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題:
(1)下列變化屬于物理變化的是________________________
①石油的分餾;②煤的干餾;③石蠟的催化裂化;④煤的氣化;⑤煤的液化;⑥煤焦油成分的分離。
(2)有下列反應(yīng):①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由氯乙烯制聚氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合在50℃—60℃條件下的反應(yīng) ⑥由乙烯制聚乙烯 ⑦乙醇在銅作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛 ⑧乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯。
其中屬于取代反應(yīng)的是(填序號,下同)_______,屬于氧化反應(yīng)的是________,屬于聚合反應(yīng)的是_______,屬于加成反應(yīng)的是_______。
(3)分子結(jié)構(gòu)中在同一平面上的碳原子數(shù)最多為______個。
(4)石油分餾產(chǎn)品之一的汽油中含有戊烷,戊烷分子式為C5H12。寫出戊烷的所有同分異構(gòu)體_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理,在實驗室設(shè)計下列模擬裝置制備NaHCO3(鐵架臺、C裝置水浴中的溫度計、酒精燈等略去),然后再制取Na2CO3。提供的試劑有:硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。
(1)在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是________、_________;D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為______、________;
(2) B中加入的試劑是______________, 作用是________________________________。
(3)寫出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式:____________________________________________。
(4)裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是____________________________________。
(5)實驗開始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是(選填序號)_______。
①同時打開a、b兩活塞 ②先打開a,后打開b ③先打開b,后打開a
(6)檢驗C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3的方法是____________________。
(7)由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進行的實驗操作有過濾、洗滌、_____。
(8)從綠色化學(xué)角度看,這一裝置的主要缺點是尾氣逸出,浪費資源,改進的方法是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是重要的工業(yè)元素。
(1)鐵元素位于周期表中的___________區(qū),F(xiàn)e的外圍電子排布的軌道表示式為_____,F(xiàn)e的7個能級中能量最高的是__________________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱摩爾鹽,其中H2O的VSEPR模型名稱為______________。寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________________。
(3)金屬Fe具有導(dǎo)電性,溫度越高其導(dǎo)電性越____________,其原因是__________________。
(4)ZnCl2濃溶液常用于除去Fe表面的氧化物,反應(yīng)可得[Zn(OH)2Cl2]2-溶液。[Zn(OH)2Cl2]2-中肯定不存在的微粒間作用力有_________________(填選項字母);
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力
畫出溶液中[Zn(OH)2Cl2]2-的結(jié)構(gòu)式,并表示出配位鍵____________________。
(5)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示,F(xiàn)e為____________堆積,N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中,空隙的占有率為,則該化合物的化學(xué)式為_____________。 其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為_________________;氮化鐵晶胞底邊長為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為__________g·cm-3(用含a、c和NA的計算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中,合金完全溶解,向所得溶液中滴加濃度為0.5 mol/L的NaOH溶液,生成的沉淀質(zhì)量跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標體積單位是mL,縱坐標質(zhì)量單位是g)
求:(1)合金中Mg,Al的質(zhì)量_______________;
(2)所用HCl的物質(zhì)的量濃度_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制取硝基苯的方法如圖所示:
(1)寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式:______,
(2)該反應(yīng)中,長導(dǎo)管的作用是______,實驗中采用如圖所示的加熱方式是為了____
(3)實驗完成后,將試管內(nèi)的物質(zhì)倒入水中______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機高分子化合物G的合成路線如圖:(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)
已知:①2RCH2CHO
②E遇FeCl3溶液呈紫色,且能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體,其核磁共振氫譜有4組吸收峰。
回答下列問題:
(1)A的名稱為___,G的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)A→B的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)的類型為___。
(3)C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)D+E→F的化學(xué)方程式為___。
(5)H為D的同分異構(gòu)體,且H分子中含有(),苯環(huán)上有2個取代基,則H的可能結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu)),其中,能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀且核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9.0 g銅和鐵的混合物投入100 mL稀硝酸中并加熱,充分反應(yīng)后得到標準狀況下1.12 L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是 ( )
A.原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075 mol
B.反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算
C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸,還可得到標準狀況下1.12 L NO
D.第一次與100 mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8 g金屬為銅和鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:
已知:氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是
A.650 ℃時,反應(yīng)達平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%
B.550 ℃時,若充入惰性氣體,v(正)、v(逆)均減小,平衡不移動
C.T ℃時,若充入等體積的 CO2 和 CO,平衡向正反應(yīng)方向移動
D.925 ℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp=24.0p總
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