7．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．2-甲基丁烷也稱異丁烷
B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C．C4H9Cl有3種同分異構體
D．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

分析 A．2-甲基丁烷含有5個C，為異戊烷；
B．乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；
C．C4H9Cl可以看作是丁烷中的1個H原子被Cl取代產物，向寫出丁烷的同分異構體，根據(jù)等效氫判斷丁烷的一氯代物種數(shù)；
D．分液操作用到的儀器為分液漏斗．

解答 解：A．2-甲基丁烷分子中含有5個碳原子，也稱異戊烷，故A錯誤；
B．由乙烯生成乙醇，碳碳雙鍵變成單鍵，為加成反應，故B正確；
C．C4H10的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH（CH3）CH3分子中同個碳上的三個甲基等效，與甲基直接相連的碳上還有一種氫，故有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構體共有4種，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇反應的產物為乙酸乙酯，長頸漏斗無法完成分液，應該用分液漏斗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物命名、同分異構體書寫、有機反應類型判斷、物質分離與提純等知識，題目難度不大，注意掌握同分異構體的書寫方法、有機物命名原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．CuC1晶體呈白色，見光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuC14，反應原理為CuC1（s）+3C1-（aq）?[CuC14]3-（aq）．
（1）實驗室用圖1所示裝置制取CuC1．
①裝置A中橡膠管的作用是維持燒瓶內壓強與分液漏斗內壓強相等，使液體能順利流下．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-．
③裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，同時防倒吸．
（2）裝置B中反應結束后，取出混合物進行冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到CuC1晶體．①洗滌時需要進行水洗、醇洗兩步操作，其中醇洗的目的是有利于加快去除CuCl表面水分，防止其被氧化．
②實驗室保存新制CuC1晶體的方法是密封、遮光保存．
③欲提純某混有銅粉的CuC1晶體，請簡述實驗方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加大量水，過濾、洗滌，干燥．
（3）某同學利用圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的體積分數(shù)．
已知：I．CuC1的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）C1•H2O．
II．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為高爐煤氣→e→f→a→b→c→d→g．
②保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數(shù)為NA
C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA
D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$變大；   ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變．
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是當完全電離時應該是PH=4，現(xiàn)在PH值HX＞CH3COOH，說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數(shù)＞醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因為S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實驗室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（　�。�
A．H2A為二元弱酸，稀釋前c（H2A）=0.005mol/L
B．NaHA水溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
C．含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）
D．pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H2B）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不能證明HA為弱酸的是（　　）
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫結構式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉化關系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉化的先后兩個步驟）其中，A、B、C三種物質均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結構簡式：CH3OH；寫出A+C反應的化學反應方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉化關系圖中序號①的反應類型水解反應或取代反應；序號②發(fā)生反應的離子反應方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質是密度最小的物質
B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號 ）．五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強的是（以上填化學式）HClO4．
（3）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（4）D單質與M的水溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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