【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X一定作氧化劑

B

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，立即產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：AlO2－>CO32－

C

向盛有Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底有紅色沉淀

氧化性：H+>Cu2+

D

向2支盛有2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中分別滴入2滴0.1mol/LAlCl3、MgCl2溶液，振蕩，前者無(wú)沉淀，后者有白色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．X可以為非氧化劑，如X為NH3，可生成BaSO3沉淀和氯化銨，BaSO3沉淀為白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-CO32-+H+，加入NaAlO2溶液，生成白色的Al(OH)3沉淀，說(shuō)明結(jié)合H+的能力：AlO2->CO32-，B正確；

C．Cu2O的試管中加入足量稀硫酸，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有Cu2+生成，試管底有紅色沉淀，說(shuō)明有Cu生成，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，H+沒體現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中滴入2滴0.1mol/LAlCl3沒產(chǎn)生白色沉淀的原因是OH-過量，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，與Ksp無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無(wú)剩余。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：

實(shí)驗(yàn)一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。

(1)熔融時(shí)加人 MnO2 后坩堝中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實(shí)驗(yàn)二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹�，靜置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實(shí)驗(yàn)三：錳酸鉀的濃縮結(jié)晶。將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時(shí)左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為 3.16 g。

(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀的產(chǎn)率是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘，0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（　　）

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解合成1,2-二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)是CuCl(s)+Cl--e-=CuCl2

B.液相反應(yīng)為CH2=CH2+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl(s)

C.X、Y依次為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2NaCl+2H2OClCH2CH2Cl+2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得a個(gè)氯氣分子，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為___個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

A

D

E

①


Si

SiO2

Na2SiO3

②

S

SO3

H2SO4

③

Na

Na2O2

NaOH

④

N2

NO2

HNO3

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無(wú)隔膜電解槽中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________。

（2）生成ClO2的反應(yīng)中需用酸進(jìn)行酸化，你認(rèn)為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，H2O2的電子式為________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______；③用38℃~60℃熱水洗滌； ④低于60℃干燥，得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測(cè)定，其原理為在稀硫酸介質(zhì)中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定NaClO2。已知：2I2 + 2Na2S2O3=2NaI + Na2S4O6。

取NaClO2溶液體積V1 mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V2 mL Na2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_______g·L1（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，NaClO2中的氯元素被還原為Cl）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案