下列物質(zhì)加入相應(yīng)的物質(zhì)，不起催化作用的是


  1. A.
    苯與濃硝酸反應(yīng)時(shí)加入濃硫酸；
  2. B.
    苯與氫氣反應(yīng)時(shí)加入鎳粉；
  3. C.
    苯與溴反應(yīng)時(shí)加入FeBr3;
  4. D.
    銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   
(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。www.tesoon.com反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Ca(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 
錯(cuò)誤觀點(diǎn)
“否定的”離子方程式
①
所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：
 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   
 
②
所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：
H++OHˉ=H2O
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 4.1 實(shí)驗(yàn)室制備日用化學(xué)品練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、NH3和CO2為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬“侯氏制堿法”，提出下列三種制備NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案。

方案1：分別將CO2和NH3通入到飽和食鹽水中；

方案2：將CO2通入到含NH3的飽和食鹽水中；

方案3：將NH3通入到含CO2的飽和食鹽水中。

(1)經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為方案2較合理，請(qǐng)說明方案3的不足之處

________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)方案2，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟和裝置圖：

步驟1：配制含氨的飽和食鹽水。在100 mL錐形瓶中加入20 mL氨水(體積比1∶1)，再加入8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。

步驟2：制備NaHCO3。按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備NaHCO3。實(shí)驗(yàn)過程中，需要控制溫度在30～35 ℃(大于35 ℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解)和CO2的通入速度(以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜)。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。

請(qǐng)回答下列問題：

①為控制反應(yīng)溫度在30～35 ℃，應(yīng)采用的操作方法是________________________。

②裝置B中的試劑是__________________，它的作用是__________________________。

③檢驗(yàn)步驟2中所得晶體是NaHCO3而不是NaCl的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明Na2CO3溶液呈堿性是由CO32-引起的

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

(12分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應(yīng)均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下左圖。下右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

  反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

 

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

離子方程式

①

所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：

H++OH－=H2O

 

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