Question

反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（　�。�

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變

C．v（H₂O）=v（H₂）

D．?dāng)嗔? mol H-O鍵的同時(shí)，斷裂4 mol H-H鍵

Answer 1

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷；

解答：解：A、應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、Fe₃O₄的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，各組分的濃度是變化，故C錯(cuò)誤
D、斷裂4 mol H-O鍵的同時(shí)，會(huì)生成2molH-H鍵，而斷裂4 mol H-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)不能用壓強(qiáng)來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．