（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：

①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經(jīng)測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。

③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水。

（1）A中存在的陽離子有                ；

（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為               ；

（3）B的單質為              ，質量為                 g；

（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質的量為              mol；

（5） 此合金塊中氧元素的質量為               g。

 

（共8分）

（1）Fe2+、H+  1分)  

（2）3：1（1分） 

（3）Cu （1分）  3.2 g（1分）

（4）0.04 mol （2分） （5）0.32（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體密度為1.52g/L．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）過濾時，應用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯

（2）A中的金屬陽離子有
Fe2+
Fe2+
，濾渣B中含
Cu
Cu

（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質的量為
0.04
0.04
mol，Cu的物質的量為
0.05
0.05
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），一化學研究性學習小組對其進行如下探究，請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]實驗測定樣品中Fe，Cu的質量．
[探究思路]設計實驗測量有關反應物和生成物的量，并通過計算確定樣品中Fe，Cu的質量．
[實驗探究]（本實驗中的氣體體積均已換算成標準狀況）
①將此合金5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL．過濾得淺綠色溶液A（不含Cu2+），還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，收集產(chǎn)生的氣體，經(jīng)分析氣體是NO和NO2的混合氣體，總體積896mL，其中NO2體積為224mL．
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO3中，充分反應后再加入足量的NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀全部濾出，充分加熱灼燒得紅棕色固體，稱量該固體的質量為3.2g．
[結果處理]
（1）A中存在的陽離子有
Fe2+，H+
Fe2+，H+
，濾渣B為
Cu
Cu
．
（2）依次寫出步驟③中加入HNO3時發(fā)生反應的離子反應方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）被腐蝕前的合金中Fe的質量為
2.24
2.24
g，Cu的質量為
3.2
3.2
g．
（4）實驗探究①中V為
448
448
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標況下）此混合氣體與氫氣的相對密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO2，氣體恰好完全溶于水．
（1）寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應式
 

（2）A中存在的陽離子有
 
，B單質為
 
．
（3）①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是
 
、
 
、
 
．
（4）此合金塊中鐵元素的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源：2012屆天津市濱海新區(qū)大港一中高三上學期第二次月考化學試卷 題型：計算題

（8分）Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經(jīng)測定，同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為              ；
（3）B的單質為              ，質量為                 g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質量為               g。

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