Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)+ c(M⁺)>c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

 

Answer 1

C

解析:如果溶液中只有四種離子，則c(H⁺) + c(M⁺)=c(OH^-)+ c(A^-)。A錯誤。pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：CH₃COONa、Na₂CO₃水解顯堿性，而且碳酸根水解程度大于醋酸根，所以c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)＜c(NaOH)，B錯誤。c(OH^-)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)，C錯誤。

0.1mol·L^-1的NaHA溶液，溶液顯酸性，電離大于水解，c(H⁺)＞c(OH^-)。