Question

3．0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．

Answer 1

分析 NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；，氯化鋇是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋇離子和氯離子，按等體積混合，反應(yīng)本質(zhì)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，按等體積混合后，溶液中氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，根�?jù)pH=-lgc（H⁺）計算PH．

解答 解：硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，氯化鋇是強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋇離子和氯離子，電離方程式為BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等體積混合，離子反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓設(shè)混合前體積都為V，0.2 mol•L^-1 NaHSO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.2mol•L^-1×VL=0.2Vmol，氫離子未參加反應(yīng)所以c（H⁺）=$\frac{0.2Vmol}{（V+V）L}$=0.1mol/L，混合后，溶液的pH=-lgc（H⁺）=1，
故答案為：1．

點評 本題考查了兩種鹽混合后的溶液的pH的計算，題目難度不大，注意掌握兩種鹽反應(yīng)的本質(zhì)以及pH的計算方法．